Определить объем выделившихся продуктов горения Определить объем выделившихся продуктов горения при сжигании 10 м3 этилена (С2Н4 ), если горение происходит при нормальных условиях при теоретически необходимом количестве воздуха.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема выделившихся продуктов горения при сжигании 10 м3 этилена (C2H4), нам нужно знать химическое уравнение реакции сгорания этилена.

Уравнение сгорания этилена:
C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этилена выделяется 2 моля углекислого газа (CO2) и 2 моля воды (H2O).

Так как у нас есть 10 м3 этилена, то нам нужно определить количество моль этилена:
1 моль C2H4 = 28 г
10 м3 C2H4 = (10 * 28)/24 = 11.67 моль C2H4

Теперь мы можем определить количество моль выделившихся продуктов горения:
CO2: 11.67 моль C2H4 2 моль CO2/1 моль C2H4 = 23.34 моль CO2
H2O: 11.67 моль C2H4 2 моль H2O/1 моль C2H4 = 23.34 моль H2O

Теперь определим объем выделившихся продуктов горения при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает примерно 24 литра. Поэтому:
Объем CO2 = 23.34 моль CO2 24 л/моль = 560.16 л CO2
Объем H2O = 23.34 моль H2O 24 л/моль = 560.16 л H2O

Итак, объем выделившихся продуктов горения при сжигании 10 м3 этилена составляет 560.16 л углекислого газа и 560.16 л водяного пара.