Химия, реакция разложения Сколько грамм оксида натрия получиться при термическом разложении 100 грамм гидрокарбоната натрия? NAHCO3=NA2O+H2O+CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала нужно составить уравнение превращения 100 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3) в оксид натрия (Na2O):

NaHCO3 → Na2O + H2O + CO2

Молярная масса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль
Молярная масса Na2O = 23 + 23 + 16 = 62 г/моль

Теперь найдем количество молей гидрокарбоната натрия:

n = масса / молярная масса
n = 100 г / 84 г/моль = 1,19 моль

По уравнению видно, что 1 моль гидрокарбоната натрия превращается в 1 моль оксида натрия. Следовательно, получится 1,19 моль оксида натрия.

Теперь найдем массу оксида натрия:

масса = количество молей молярная масса
масса = 1,19 моль 62 г/моль ≈ 73,78 г

Таким образом, при термическом разложении 100 г гидрокарбоната натрия получится около 73,78 г оксида натрия.