Задача по химии При сжигании 20 г углеводорода X образуется 33,6 л углекислого газа (при н.у.) и 18 г воды. Известно, что вещество X содержит только вторичные атомы углерода и сопряженную пи-систему, а его молярная масса не превышает 100 г/моль. Определите структурную формулу вещества X и напишите уравнение его взаимодействия с бромной водой при +80 °С.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей углерода в углеводороде X:
m(C) = m(CO2) = V/Vm(CO2) * 22.4 L/mol = 33.6/22.4 = 1.5 моль

Найдем количество молей водорода в углеводороде X:
m(H) = m(H2O) = 18/18 = 1 моль

Найдем молярную массу углеводорода X:
MM(X) = (20 + 18)/2 = 19 г/моль, что меньше 100 г/моль

Из этого следует, что углеводород X имеет формулу C2H4 (этен).

Таким образом, структурная формула вещества X - этен (C2H4), а уравнение его взаимодействия с бромной водой при +80 °C можно записать как C2H4 + Br2 + H2O -> C2H5Br + HBr.