Химия. Наука. Решение задач по химии Для получения водорода кусочек алюминия опустили в раствор серной кислоты. В результате выделилось 0.336 дм3 водорода (н.у.). Сколько грамм алюминия и сколько молей серной кислоты участвовало в реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учесть стехиометрическое соотношение между алюминием и серной кислотой в реакции.

Начнем с реакции между алюминием и серной кислотой:

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Рассчитаем количество молей водорода, которое образовалось:

V(H2) = 0.336 дм3
n(H2) = V / 22.4 = 0.336 / 22.4 = 0.015 моль

Определим количество молей алюминия и серной кислоты:

Согласно стехиометрии реакции:
n(Al) = (2/3) n(H2) = (2/3) 0.015 = 0.01 моль
n(H2SO4) = (3/2) n(Al) = (3/2) 0.01 = 0.015 моль

Рассчитаем массу алюминия и серной кислоты:

Масса алюминия:
m(Al) = n(Al) M(Al) = 0.01 27 = 0.27 г

Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.015 (1 + 32 + 416) = 0.015 98 = 1.47 г

Итак, в реакции участвовали 0.27 г алюминия и 1.47 г серной кислоты.