Задача по химии Какой объем водорода (в литрах) выделится при взаимодействии 45 г. свинца Pb с сероводородной кислотой H2S? (Ответ округлите до сотых. Единицы измерения ставить не надо)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества свинца Pb:
m(Pb) = 45 г
M(Pb) = 207.2 г/моль
n(Pb) = m(Pb) / M(Pb) = 45 г / 207.2 г/моль ≈ 0.217 моль

Найдем количество вещества сероводорода H2S, с которым вступает в реакцию свинец Pb:
n(H2S) = n(Pb) (согласно уравнению реакции)

По уравнению реакции смеси свинца и сероводорода:
Pb + H2S → PbS + H2

Так как согласно уравнению реакции PbS образуется полностью, то количество вещества H2 равно:
n(H2) = n(H2S) = 0.217 моль

Найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n(RT)/P, где
R = 0.0821 Lатм/(мольК) - газовая постоянная
T = 273 K - температура
P = 1 атм - давление

V = 0.217 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 273 K / 1 атм ≈ 4.97 л

Ответ: 4.97 (округлено до сотых)