2 задачи по химии!!! 1.Какой (н.у.) объём углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 500 г
• 2. Сколько угольной кислоты можно получить при взаимодействии 3 л углекислого газа (н.у.) с водой, если выход кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + (3* 16.00) (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 500 г / 100.09 г/моль = 4.994 моль

Уравнение реакции обжигания CaCO3:

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно уравнению, на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2. Значит, общий объем CO2 будет равен количеству молей CaCO3:

Объем CO2 = 4.994 моль

Ответ: при обжиге карбоната кальция массой 500 г выделится 4.994 л углекислого газа.

CO2 + H2O -> H2CO3

Согласно уравнению, на каждый моль CO2 образуется один моль H2CO3.

Выход угольной кислоты составил 90% по сравнению с теоретическим, значит, фактический выход H2CO3 будет равен 0.9 моль.

Объем CO2 = 3 л = количество молей CO2 (по условию)

Следовательно, количество молей H2CO3 также равно 3 моль (с учетом выхода 90%).

Ответ: при взаимодействии 3 л углекислого газа с водой, можно получить 3 моль угольной кислоты.