Задача по химии 1. Какая масса нитрата натрия образуется при взаимодействии 37,8 г азотной кислоты и 20 г гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса азотной кислоты (HNO3) = 37,8 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 20 г

Уравнение реакции:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Рассчитаем количество веществ, необходимых для реакции:

Молярная масса HNO3 = 1(1) + 14(1) + 16(3) = 63 г/моль
Молярная масса NaOH = 23(1) + 16(1) + 1(1) = 40 г/моль

Моля HNO3 = 37,8 г / 63 г/моль = 0,6 моль
Моля NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению, 1 моль HNO3 соответствует 1 моль NaNO3, следовательно, масса NaNO3, образующегося в результате реакции:

Масса NaNO3 = кол-во моль NaNO3 молярная масса NaNO3 = 0,5 моль (22,99 + 14 + 163) = 0,5 85 = 42,5 г

Ответ: Масса нитрата натрия, образующегося при реакции, составляет 42,5 г.