При взаимодействии природной соли ортофосфата кальция с серной кислотой было получено 3 г ортофосфорной кислоты. Какова При взаимодействии природной соли ортофосфата кальция с серной кислотой было получено 3 г ортофосфорной кислоты. Какова массовая доля практического выхода ортофосфорной кислоты по сравнению с теоретическим выходом.
При взаимодействии природной соли ортофосфата кальция с серной кислотой было получено 3 г ортофосфорной кислоты. Какова При взаимодействии природной соли ортофосфата кальция с серной кислотой было получено 3 г ортофосфорной кислоты. Какова массовая доля практического выхода ортофосфорной кислоты по сравнению с теоретическим выходом.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета массовой доли практического выхода ортофосфорной кислоты необходимо сначала найти теоретический выход ортофосфорной кислоты.
Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310,18 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98,00 г/моль
1 моль Ca3(PO4)2 соответствует 2 молям H3PO4
Теоретический выход H3PO4 = (3 г / 310,18 г/моль) 2 98,00 г/моль = 1,89 г
Массовая доля практического выхода H3PO4 = (3 г / 1,89 г) * 100% = 158,73%
Таким образом, массовая доля практического выхода ортофосфорной кислоты составляет 158,73% по сравнению с теоретическим выходом.