При взаимодействии природной соли ортофосфата кальция с серной кислотой было получено 3 г ортофосфорной кислоты. Какова При взаимодействии природной соли ортофосфата кальция с серной кислотой было получено 3 г ортофосфорной кислоты. Какова массовая доля практического выхода ортофосфорной кислоты по сравнению с теоретическим выходом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли практического выхода ортофосфорной кислоты необходимо сначала найти теоретический выход ортофосфорной кислоты.

Молярная масса Ca3(PO4)2 = 310,18 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98,00 г/моль

1 моль Ca3(PO4)2 соответствует 2 молям H3PO4
Теоретический выход H3PO4 = (3 г / 310,18 г/моль) 2 98,00 г/моль = 1,89 г

Массовая доля практического выхода H3PO4 = (3 г / 1,89 г) * 100% = 158,73%

Таким образом, массовая доля практического выхода ортофосфорной кислоты составляет 158,73% по сравнению с теоретическим выходом.