Помощь с химией При взаимодействии фосфата натрия и хлорида железа (lll) образовался осадок фосфад железа (lll) массой 100 грамм. определите массы прореагирующих веществ.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала выразим реакцию в виде уравнения:

Na3PO4 + FeCl3 -> FePO4 + 3NaCl

Теперь посчитаем мольные массы всех веществ:

Na3PO4 = 164 г/моль
FeCl3 = 162,2 г/моль
FePO4 = 150,8 г/моль
NaCl = 58,44 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества, соответствующее образованию 100 г FePO4:

m(FePO4) = 100 г
n(FePO4) = m/M = 100/150,8 = 0,66 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FePO4 образуется из 1 моль Na3PO4. Следовательно, количество Na3PO4, соответствующее образованию 0,66 моль FePO4, равно 0,66 моль.

Теперь посчитаем массу Na3PO4:

m(Na3PO4) = nM = 0,66164 = 108,24 г

Из уравнения реакции видно, что 1 моль FePO4 образуется из 1 моль FeCl3. Следовательно, количество FeCl3, соответствующее образованию 0,66 моль FePO4, равно 0,66 моль.

Теперь посчитаем массу FeCl3:

m(FeCl3) = nM = 0,66162,2 = 107,06 г

Таким образом, массы прореагирующих веществ составляют 108,24 г Na3PO4 и 107,06 г FeCl3.