Изменение скорости реакции при снижении температуры в системе с 70 с до 40 с при температурном коэффициенте 3. Во сколько раз увеличится или уменьшится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры, используем уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

где:
k - константа скорости реакции
A - преэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная
T - абсолютная температура

Поскольку у нас имеется фактор изменения температуры в 3 раза, то у нас будет увеличение скорости реакции. Для того чтобы определить во сколько раз увеличится скорость реакции, можно воспользоваться выражением:

k2 / k1 = (A exp(-Ea/RT2)) / (A exp(-Ea/RT1))

k2 / k1 = exp(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1))

где k2 и T2 - скорость реакции и температура после изменения, k1 и T1 - скорость реакции и температура до изменения.

Таким образом, в итоге можно определить во сколько раз увеличится скорость реакции при снижении температуры с 70 C до 40 C при температурном коэффициенте 3.