Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 100г H2SO4 и 30г Ba(NO2)2 С решением

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение баланса химической реакции между серной кислотой H2SO4 и нитратом бария Ba(NO2)2:

H2SO4 + Ba(NO2)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Теперь составим таблицу рассчета массы осадка и найдем массу BaSO4:

Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/мол
Молярная масса Ba(NO2)2 = 137 (Ba) + 214 (N) + 416 (O) = 261 г/мол
Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4*16 (O) = 233 г/моль

Масса H2SO4 = 100
Масса Ba(NO2)2 = 30 г

Теперь найдем количество вещества каждого вещества:

n(H2SO4) = 100 г / 98 г/моль = 1.02 мол
n(Ba(NO2)2) = 30 г / 261 г/моль = 0.115 моль

Так как взаимодействует 1 моль H2SO4 на 1 моль Ba(NO2)2, то моль BaSO4 равно 0.115 моль.

Теперь найдем массу BaSO4:

m(BaSO4) = n(BaSO4) мольная масса BaSO
m(BaSO4) = 0.115 моль 233 г/моль = 26.8 г

Итак, масса осадка, полученного при взаимодействии 100 г H2SO4 и 30 г Ba(NO2)2, составляет 26.8 г.