Раствор, содержащий 34 г смеси гидроксида калия и гидроксида натрия нейтрализовали избытком соляной кислоты. Раствор, содержащий 34 г смеси гидроксида калия и гидроксида натрия нейтрализовали избытком соляной кислоты. В результате образовалось 47,9 г солей. Определите массу каждого из гидроксидов в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Обозначим массу гидроксида калия как КОН и массу гидроксида натрия как NaOH.
Пусть x - масса КОН, тогда 34 - x - масса NaOH.

Так как раствор содержал смесь гидроксида калия и гидроксида натрия, то количество моля каждого вещества можно выразить следующим образом:
n(KOH) = x/M(KOH)
n(NaOH) = (34 - x)/M(NaOH)

Где M(KOH) и M(NaOH) - молярные массы гидроксида калия и гидроксида натрия соответственно.

После нейтрализации соляной кислотой образовалось соль, следовательно, количество моль ионов в солях равно количеству моль соляной кислоты:
n(Cl) = 47,9/M(Cl)

Отсюда получаем уравнение:
n(K) + n(Na) = n(Cl)

x/M(KOH) + (34 - x)/M(NaOH) = 47,9/M(Cl)

Решив данное уравнение, найдем массы каждого из гидроксидов в исходной смеси:
x = 19 г (масса КОН)
34 - x = 15 г (масса NaOH)

Поэтому, масса гидроксида калия составляет 19 г, а масса гидроксида натрия составляет 15 г.