После смешивания 25 мл 0,5 М раствора соляной кислоты и 10 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия добавили еще 40 мл воды Рассчитайте рН полученного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей соляной кислоты и гидроксида натрия, которые были смешаны в реакционной смеси:

n(HCl) = C(HCl) V(HCl) = 0,5 25 * 10^(-3) = 0,0125 моль

n(NaOH) = C(NaOH) V(NaOH) = 0,5 10 * 10^(-3) = 0,005 моль

Так как реагенты реагируют в эквимолярных количествах по уравнению реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

То количество оставшейся кислоты равно разности количества начальной кислоты и количества щелочи:

n(HCl) = 0,0125 - 0,005 = 0,0075 моль

Объем полученного раствора после добавления воды составляет 25 + 10 + 40 = 75 мл = 0,075 л

Следовательно, концентрация кислоты в полученном растворе будет равна:

C(HCl) = n(HCl) / V(общ) = 0,0075 / 0,075 = 0,1 М

Так как кислота является сильным электролитом и до добавления воды реакция полностью протекала, то pH раствора после добавления воды равен пKw(вода) - pK(HCl):

pH = 14 - pK(HCl) = 14 - (-log(0,1)) ≈ 1

Полученный раствор будет кислым с pH примерно 1.