Сколько миллилитров 20,8%-ного раствора HI (ρ = 1.24 г/мл) требуется для взаимодействия с 6 г цинка с образованием водорода и средней соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль HI = 1 моль H2
1 моль HI = 127 г

Масса цинка = 6 г
Масса 20,8%-ного раствора HI = 6 г

Молярная масса цинка = 65 g/mol

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6 / 65 ≈ 0.0923 моль

n(HI) = m(HI) / M(HI) = 6 / 127 ≈ 0.0472 моль

n(H2) = n(HI) = 0.0472 моль

Объем водорода при н.у. = 22.4 л

v(H2) = n(H2) 22.4 = 0.0472 22.4 ≈ 1.06 л

v(HI) = m(HI) / ρ = 6 / 1.24 ≈ 4.84 мл

Ответ: Потребуется примерно 4.84 мл 20,8%-ного раствора HI.