1) Концентрация ионов водорода в растворе 4·10-3 моль/л. Рассчитайте рН раствора(выйдет 2,4)ключ к решению??
2) Рассчитайте концентрацию ионов водорода в растворе с рН = 3,60
3) Рассчитайте концентрацию гидроксид-ионов в растворе с рН 10,80.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для расчета pH по концентрации ионов водорода:
pH = -log[H+]
где [H+] - концентрация ионов водорода в моль/л.

Дано: [H+] = 4·10-3 моль/л
Тогда pH = -log(4·10-3) = -log4 - log10-3 = -0,602 - (-3) = 2,4

Ответ: pH раствора равен 2,4.

2) Чтобы найти концентрацию ионов водорода в растворе с заданным pH, мы можем использовать обратную формулу:
[H+] = 10^(-pH)

Дано: pH = 3,60
Тогда [H+] = 10^(-3.60) = 2,51·10^(-4) моль/л

Ответ: концентрация ионов водорода в растворе с pH = 3,60 равна 2,51·10^(-4) моль/л.

3) Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для расчета концентрации ионов водорода по данному pH и затем использовать равновесную константу водородного ионизации:
[H+] = 10^(-pH)
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
[OH-] = 10^(-pOH)

Дано: pH = 10,80
Тогда [H+] = 10^(-10,80) = 1,58·10^(-11) моль/л
pOH = 14 - 10,80 = 3,20
[OH-] = 10^(-3,20) = 6,31·10^(-4) моль/л

Ответ: концентрация гидроксид-ионов в растворе с pH 10,80 равна 6,31·10^(-4) моль/л.