Задача по химии К 200 г раствора с массовой долей азотной кислоты 25,2% добавили карбонат калия. Вычислите объем выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо использовать реакцию между азотной кислотой и карбонатом калия:

2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса HNO3 в 200 г раствора:
0,252 * 200 = 50,4 г

Т.к. раствор содержит 50,4 г HNO3, то количество молей HNO3:
50,4 / 63 = 0,8 моль

Т.к. 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль K2CO3, то количество молей K2CO3:
0,8 моль

Масса K2CO3:
0,8 (2 39 + 12 + 3 * 16) = 158,4 г

Объем CO2 можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm, где
V - объем газа в литрах
n - количество молей газа
Vm - молярный объем газов при н.у. (22,4 л/моль)

Объем CO2:
0,8 * 22,4 = 17,92 л

Ответ: объем выделившегося газа CO2 равен 17,92 л.