Сколько литров водорода выделится при взаимодействии цинка со 100 г раствора серной кислоты с w(h2so4)=30%
(Подробное решение задачи)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества серной кислоты в 100 г раствора с w(H2SO4)=30%
Масса H2SO4 = 30% от 100 г = 30 г

Теперь найдем количество молей серной кислоты
Молярная масса H2SO4: 1 моль = 11 + 32 + 416 = 98 г/мол
Мольная масса H2SO4 = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Нам нужно найти количество водорода, выделившегося при реакции с 0.306 моль серной кислоты. По уравнению 1 моль H2SO4 дает 1 моль H2. Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей серной кислоты.

Теперь найдем массу водорода
Молярная масса водорода: 2 г/мол
Масса водорода = 2 г/моль * 0.306 моль ≈ 0.612 г

Наконец, переведем массу водорода в литры, зная его плотность при нормальных условиях (0°C, 1 атм)
1 моль H2 = 22.4
0.612 г H2 (1 моль H2 / 2 г) (22.4 л / 1 моль) ≈ 6.83 л

Итак, при взаимодействии цинка с 100 г раствора серной кислоты с w(H2SO4)=30% выделится около 6.83 л водорода.