Есть смесь двух кислот HClO4 и H2S, которые титруются сильным основанием. КA1 = 1.0·10–7; КA2 = 2.5·10–13. Нужны формулы для расчета h3o+ pH при тау 1, от 1 до 2, 2 и больше двух

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета pH при титровании смеси двух кислот необходимо использовать метод пошагового решения кислотно-щелочного титрования.

Рассчитаем pH при титровании до точки эквивалентности (тау = 1):
Предположим, что объем титранта V0 до точки эквивалентности составляет V0 мл.
Положим, что x мл титранта ушло на первую кислоту, а (V0 - x) мл - на вторую кислоту.

Для первой кислоты:
[H3O+] = √(КA1 С V0) = √(1.0·10^(-7) C V0) моль/л
pH1 = -log[H3O+]

Для второй кислоты:
[H3O+] = √(КA2 С (V0 - x)) = √(2.5·10^(-13) C (V0 - x)) моль/л
pH2 = -log[H3O+]

Рассчитаем pH при титровании точки эквивалентности (тау от 1 до 2):
После добавления объема титранта V1, равного объему точки эквивалентности, нейтрализуется первая кислота.
[H3O+] = √(КA2 C V1) моль/л
pH3 = -log[H3O+]

Рассчитаем pH при титровании точки после 2:
После добавления объема титранта V2, превышающего объем точки эквивалентности, нейтрализуется вторая кислота.
[H3O+] = √(КA2 C (V1 + V2)) моль/л
pH4 = -log[H3O+]

Обратите внимание, что для расчетов также нужно учитывать начальную концентрацию обеих кислот и общий объем раствора.