Для реакции 2СО2⇄ 2СО + O2
КР = 4,033∙10-16 Н/м2 при 1000 К. Вычислить константу равновесия этой
реакции при 2000 К, если среднее значение теплового эффекта qP = 561,3
кДж/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления константы равновесия реакции при 2000 K воспользуемся уравнением Вант-Гоффа:

ΔG = -RTln(K)

где ΔG - изменение свободной энергии, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, K - константа равновесия.

Сначала найдем ΔG при 1000 K:

ΔG = -RTln(K)
ΔG = -8,314 1000 ln(4,033 10^(-16))
ΔG = -8,314 1000 * (-35,720)
ΔG = 299,067,68 Дж/моль

Теперь найдем ΔG при 2000 K:

ΔG = -RTln(K)
ΔG = -8,314 2000 ln(K)
ΔG = -16,628 * ln(K)

Так как qP = 561,3 кДж/моль = 561,3 * 10^3 Дж/моль, то:

ΔG = qP = 561,3 * 10^3 Дж/моль

561,3 10^3 = -16,628 ln(K)
ln(K) = -561,3 * 10^3 / 16,628
ln(K) = -33,75

Теперь найдем константу равновесия K при 2000 K:

K = exp(-33,75)
K ≈ 1,94 * 10^(-15)

Таким образом, константа равновесия реакции при 2000 K составляет примерно 1,94 * 10^(-15).