Сколько литров кислорода образуется при разложении 46,4г оксида серебра Сколько литров кислорода образуется при разложении 46,4г оксида серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учесть химическое уравнение реакции разложения оксида серебра:

2Ag₂O -> 4Ag + O₂

Молярная масса Ag₂O = 232 г/моль
Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Сначала найдем количество молей Ag₂O в 46,4 г:

n(Ag₂O) = m(Ag₂O) / M(Ag₂O) = 46,4 г / 232 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение молей Ag₂O и O₂ в реакции 1:1, то количество молей кислорода, выделившегося при разложении 46,4 г Ag₂O, также равно 0,2 моль.

Теперь используем уравнение состояния газа, чтобы найти объем кислорода:

V = n * Vm,
где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V(O₂) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, при разложении 46,4 г оксида серебра образуется 4,48 л кислорода.