В реакцию с угольной кислотой вступил цинк массой 13г. Вычислите: А) кол-во вещества угольной кислоты, которая вступила в реакцию
Б) объём водорода, который выделился в результате этой реакции
В) массу соли, которая образовалась

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

А) Для вычисления количества вещества угольной кислоты, которая вступила в реакцию, нужно использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции: Zn + H2CO3 -> ZnCO3 + H2
Молярная масса угольной кислоты (H2CO3) = 62 г/моль
Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед угольной кислотой равен 1.
Следовательно, количество вещества угольной кислоты, которая вступила в реакцию, также равно 0,2 моль.

Ответ: А) 0,2 моль угольной кислоты.

Б) Объем водорода, выделившегося в результате реакции, можно найти по уравнению идеального газа: V = n * Vm

По таблице известно, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем в 22,4 л.

Таким образом, V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Б) 4,48 л водорода.

В) Для вычисления массы соли, образовавшейся в результате реакции, нужно использовать уравнение реакции и мольную массу соли (ZnCO3).

Молярная масса соли (ZnCO3) = 125,4 г/моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль соли. Таким образом, количество молей соли равно 0,2 моль.

Масса соли: m(ZnCO3) = n(ZnCO3) M(ZnCO3) = 0,2 моль 125,4 г/моль = 25,08 г

Ответ: В) 25,08 г соли.