Реакция разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка с константой скорости равной 2,2·10-5 Реакция разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка с константой скорости равной 2,2·10-5 с-1 при температуре 320 К. Какая доля исходного количества вещества А разложится при этой температуре за 90 минут?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение кинетики первого порядка:

ln([A]t/[A]0) = -kt,

где [A]t - концентрация вещества A в момент времени t, [A]0 - начальная концентрация вещества A, k - константа скорости реакции, t - время.

Мы знаем, что k = 2,2·10-5 с-1, t = 90 мин = 5400 с. Нам нужно найти [A]t/[A]0.

ln([A]t/[A]0) = -2,2·10-5 * 5400
ln([A]t/[A]0) = -0,1188
[A]t/[A]0 = e^-0,1188 = 0,888.

Итак, за 90 минут при температуре 320 К разложится примерно 88,8% исходного количества вещества А.