Вычислите нормальность, молярность и титр раствора. В 500 мл раствора содержится 2,7 г сульфата аммония. Вычислите нормальность, молярность и титр раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала посчитаем количество молей сульфата аммония:

Молярная масса NH4SO4 = 132,14 г/мол
Масса сульфата аммония = 2,7 г

Количество молей = масса / молярная масс
Количество молей NH4SO4 = 2,7 г / 132,14 г/моль ≈ 0,0204 моль

Теперь найдем нормальность раствора:

Объем раствора = 500 мл = 0,5
Нормальность = количество молей / объем раствора

Нормальность = 0,0204 моль / 0,5 л ≈ 0,0408 Н

Теперь найдем молярность раствора:

Молярность = количество молей / объем раствора в литрах

Молярность = 0,0204 моль / 0,5 л ≈ 0,0408 М

Теперь найдем титр раствора:

Титр раствора = нормальность * эквивалентность соединения

Титр раствора = 0,0408 Н * 1 (NH4SO4 распадается на 2 иона NH4^+ и 1 ион SO4^2-) = 0,0408 Н

Итак, нормальность раствора сульфата аммония составляет примерно 0,0408 Н, молярность - 0,0408 М, титр - 0,0408 Н.