Для решения этой задачи, сначала нужно определить концентрацию H2SO4 в литре раствора. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
Тогда количество молей H2SO4 в 1 литре раствора равно$\frac{1.96 \ г}{98\frac{г}{моль}} = 0.02\ мол$$
Так как в задаче дано 1 литр раствора, то концентрация H2SO4 будет равна 0.02 М.
Теперь можем найти pH раствора, используя формулу$pH = -\log[H^+$$
Учитывая, что H2SO4 диссоциирует на 2 молекулы H+, имеем$[H^+] = 2 * 0.02 = 0.04 \ $$
Теперь вычислим pH$pH = -\log(0.04) \approx 1.4$$
Итак, pH данного раствора примерно равен 1.40.
Для решения этой задачи, сначала нужно определить концентрацию H2SO4 в литре раствора. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.
Тогда количество молей H2SO4 в 1 литре раствора равно
$
\frac{1.96 \ г}{98\frac{г}{моль}} = 0.02\ мол
$$
Так как в задаче дано 1 литр раствора, то концентрация H2SO4 будет равна 0.02 М.
Теперь можем найти pH раствора, используя формулу
$
pH = -\log[H^+
$$
Учитывая, что H2SO4 диссоциирует на 2 молекулы H+, имеем
$
[H^+] = 2 * 0.02 = 0.04 \
$$
Теперь вычислим pH
$
pH = -\log(0.04) \approx 1.4
$$
Итак, pH данного раствора примерно равен 1.40.