ХИмия задача помо6ите решить Определите какой обьем аммиака необзодим для превращения гидроксида меди массой до.9г в гидроксид тетраамин меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию превращения гидроксида меди в гидроксид тетраамин меди:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → Cu(NH₃)₄(OH)₂

Сначала найдем молярную массу гидроксида меди:

Cu = 63,5 г/моль
O = 16,0 г/моль
H = 1,0 г/моль

M(Cu(OH)₂) = 63,5 + 2*(16,0 + 1,0) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида меди, которое у нас есть:

n = m/M = 0,9 г/97,5 г/моль = 0,0092 моль

Так как моль реагента Cu(OH)₂ соотносится с молью аммиака NH₃ как 1:4, нам нужно в 4 раза больше моль аммиака, чем моль гидроксида меди. Таким образом, количество моль аммиака равно:

n(NH₃) = 4n = 40,0092 = 0,0368 моль

Теперь найдем молярную массу аммиака NH₃:

N = 14,0 г/моль
H = 1,0 г/моль

M(NH₃) = 14,0 + 3*(1,0) = 14,0 + 3,0 = 17,0 г/моль

Наконец, найдем массу аммиака, которую нам нужно для реакции:

m(NH₃) = n(NH₃) M(NH₃) = 0,0368 моль 17,0 г/моль = 0,6256 г

Таким образом, для превращения 0,9 гидроксида меди массой 0,9 г в гидроксид тетраамин меди необходимо 0,6256 г аммиака.