Какой объём раствора вещества (NH4)2C2O4 с концентрацией 0,25 моль/л необходим для полного осаждения иона Са2+ из раствора,содержащего 0,77 г соединения Ca(NO3)2? Считать достаточным для полного осаждения определяемого иона полуторный избыток осадителя.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции осаждения иона Ca2+ с (NH4)2C2O4 можно записать уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + (NH4)2C2O4 -> CaC2O4↓ + 2NH4NO3

Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль.
Количество вещества Ca(NO3)2: n = m/M = 0,77 г / 164 г/моль = 0,0047 моль.

Поскольку мольное соотношение между Ca(NO3)2 и (NH4)2C2O4 1:1, то для осаждения всего иона Ca2+ потребуется такое же количество (NH4)2C2O4.

Таким образом, для полного осаждения иона Са2+ потребуется 0,0047 моль (NH4)2C2O4.

Объем раствора (NH4)2C2O4 можно найти, используя уравнение C = n/V, где C - концентрация раствора, n - количество вещества, V - объем раствора.

0,25 моль/л = 0,0047 моль / V

V = 0,0047 моль / 0,25 моль/л = 0,0188 л = 18,8 мл

Таким образом, для полного осаждения иона Са2+ из раствора с содержанием 0,77 г Ca(NO3)2 необходимо 18,8 мл раствора (NH4)2C2O4 с концентрацией 0,25 моль/л.