Простая задачка по химии. Вычислите m щёлочи, необходимой для реакции с 490г 10%-го раствора сульфата меди 2 Поможете с заданием, господа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать формулу массовой доли вещества в растворе:

m(раствор) = m(вещество) / %раствора

m(сульфата меди 2) = 490г х 0.1 = 49 г

Теперь найдем количество вещества сульфата меди 2:

n(сульфата меди 2) = m(Сульфата меди 2) / M(Сульфата меди 2)

M(Сульфата меди 2) = 63.5г/моль + 32г/моль + (4х16)г/моль = 63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

n(Сульфата меди 2) = 49г / 159.5 г/моль = 0.307 моль

Так как соединение CuSO4 и щелочь NaOH реагируют 1 : 1, то количество моль NaOH также будет 0.307 моль.

Теперь найдем массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) х M(NaOH)

M(NaOH) = 23г/моль + 16г/моль + 1г/моль = 40 г/моль

m(NaOH) = 0.307 моль х 40 г/моль = 12.28 г

Таким образом, для реакции с 490г 10%-го раствора сульфата меди 2 потребуется 12.28 г щёлочи NaOH.