Определить массу осадка который выпадет при взаимодействии 300 г 40%-ого раствора серной кислоты с хлоридом бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия 40%-ого раствора серной кислоты (H₂SO₄) с хлоридом бария (BaCl₂) выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2HCl

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl₂) равна 208,23 г/моль.

Для начала найдем количество вещества серной кислоты в 300 г 40%-ого раствора.
40% от 300 г равно 120 г H₂SO₄.
Теперь найдем количество вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m / M = 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида бария, необходимое для реакции с данным количеством серной кислоты. Согласно уравнению, коэффициент перед BaCl₂ равен 1, поэтому количество вещества BaCl₂ также равно 1,22 моль.

Теперь найдем массу осадка (BaSO₄), который образуется в результате реакции.
Согласно уравнению реакции, 1 моль BaSO₄ образуется из 1 моль BaCl₂.
Молярная масса BaSO₄ равна 233,39 г/моль.

m(BaSO₄) = n(BaSO₄) M(BaSO₄) = 1,22 моль 233,39 г/моль ≈ 285 г

Таким образом, масса осадка (BaSO₄), образующегося при взаимодействии 300 г 40%-ого раствора серной кислоты с хлоридом бария, равна примерно 285 г.