Задача по химии В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
C6H12O6 (тв) +6O2 (г) = 6CO2 (г) + 6H2O (ж) + 2803 кДж
выделилось 10,8 г воды. Вычислите количество выделившейся теплоты (в кДж). Ответ запишите с точностью до десятых. Прошу решить задачу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно сначала выразить количество выделившейся теплоты через количество выделившейся воды.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 6 моль воды выделяется 2803 кДж теплоты. Таким образом, на 1 моль воды приходится 2803 / 6 = 467,2 кДж.

Молярная масса воды H2O = 18 г/моль.

Теперь вычислим количество молей воды, выделившейся в результате реакции:

m(H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль.

Теплота, выделившаяся при реакции, равна:

Q = 0,6 моль * 467,2 кДж/моль = 280,32 кДж.

Ответ: количество выделившейся теплоты составляет 280,3 кДж.