Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Вычислит Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Вычислите степень ее диссоциации в растворе, литр которого содержит 0,288 г кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

М(кислоты) = 0.00691 + 0.887127 + 0.111*16 = 114,024 г/моль

Найдем количество вещества кислоты в растворе:
n = m/M = 0,288 г / 114,024 г/моль = 0,00252 моль

Рассчитаем концентрацию кислоты в растворе:
C = n/V
V = 1 л

C = 0,00252 моль / 1 л = 0,00252 М

Пусть x моль/л - концентрация H+ и I- и 0,00252 - x моль/л - концентрация H2I

Kа = [H+][I-] / [H2I]
Kа = x*x / (0,00252 - x)

При этом, x <<< 0,00252, поэтому можно считать 0,00252 - x ≈ 0,00252

Kа = xx / 0,00252 ≈ 2,310^-11
x ≈ √(2,310^-11 0,00252) ≈ 1,2*10^-6 М

Степень диссоциации кислоты:
α = x / C ≈ 1,2*10^-6 М / 0,00252 М ≈ 0,000476

Таким образом, степень диссоциации кислоты в растворе составляет примерно 0,000476 или 0,0476%.