Химия. Задачи на определение объёма Определи объём двуокиси углерода CO2 (при нормальных условиях), который выделится при взаимодействии питьевой соды с 980 г 2,5% -го раствора H2SO4, если при этом образуется средняя соль
1.Чему равна сумма всех коэффициентов химической реакции
2. Чему равно количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с содой
3. Чему равно количества вещества углекислого газа, выделившегося в результате реакции
4. Чему равен объём углекислого газа, выделившегося в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сумма всех коэффициентов химической реакции равна 3 (2CO2 + Na2SO4 + H2O).

Для определения количества вещества серной кислоты, вступившей в реакцию с содой, следует использовать уравнение реакции
H2SO4 + 2NaHCO3 -> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль. Рассчитаем количество вещества H2SO4
m(H2SO4) = m/M = 980/98 = 10 ммоль.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Рассчитаем количество вещества углекислого газа, выделившегося в результате реакции
n(CO2) = 2 * 10 = 20 ммоль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n Vm, где Vm - молярный объем углекислого газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль. Подставляем значения
V = 20 22,4 = 448 л.

Итак, объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, равен 448 л.