Задача по физ.химии (Нужен точный ответ к решению) Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 100° С 100800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение Рауля:

P = x * P°

где P - давление пара раствора, x - мольная доля растворенного вещества, P° - давление насыщенного пара чистого растворенного вещества.

Масса сульфата натрия: 14,2 г
Молярная масса Na2SO4: 142 + 32 + (4 * 16) = 142 + 32 + 64 = 238 г/моль
Количество молей сульфата натрия: 14,2 г / 238 г/моль ≈ 0,06 моль

Масса воды: 900 г
Молярная масса H2O: 2 + 16 = 18 г/моль
Количество молей воды: 900 г / 18 г/моль = 50 моль

Теперь определим мольную долю растворенного вещества:

x = 0,06 моль / (0,06 моль + 50 моль) ≈ 0,0012

Теперь вычислим кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе:

x = α * √(c)
α = x / √(c)

где c - концентрация раствора в моль/л.

c = 0,06 моль / 0,9 л ≈ 0,067 моль/л

α = 0,0012 / √(0,067) ≈ 0,0012 / 0,2592 ≈ 0,0046

Кажущаяся степень диссоциации соли в указанном растворе равна примерно 0,0046.