Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Константа диссоциации кислоты при 25°С равна 2,3·10-11. Состав кислоты (% мас): Н - 0,69; I - 88,70; О - 11,11. Вычислите степень ее диссоциации в растворе, литр которого содержит 0,288 г кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу кислоты:
Молярная масса HIO3 = 11 + 1127 + 3*16 = 197 г/моль

Найдем количество вещества кислоты в растворе:
n = m/M = 0,288 г / 197 г/моль = 0,00146 моль

Распишем реакцию диссоциации кислоты:
HIO3 ↔ H+ + IO3-

Пусть x - степень диссоциации. Тогда по закону действующих масс:
[H+][IO3-] = x^20,00146

Так как кислота полностью диссоциирует, сумма концентраций ионов Н+ и IO3- равна исходной концентрации кислоты:
[H+] + [IO3-] = 0,00146 моль

Подставим данные и решим уравнения:
x^20,00146 = 2,310^-11
x = sqrt(2,310^-11 / 0,00146) = 1,5610^-5

Следовательно, степень диссоциации кислоты в растворе составляет примерно 1,56*10^-5, или примерно 0,00156%.