Некоторое количество глюкозы разделили на две части в соот- ношении 1 : 2. Некоторое количество глюкозы разделили на две части в соот- ношении 1 : 2. Большую часть восстановили до шестиатомного спирта и получили сорбит массой 36,6 г. Рассчитайте массу (г) осадка, который образуется при окислении второй части глюкозы аммиачным раствором оксида серебра(I), если выход реакции во втором случае составляет 75 %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сорбита (восстановленной части) = 36,6
Отношение разделения глюкозы = 1 : 2

Найдем массу восстановленной части глюкозы
Пусть масса глюкозы равна G грамм
Масса первой части = G/3
Масса второй части = 2G/3 г

Масса сорбита = 36,6
Молярная масса сорбита = 182,17 г/моль (C6H14O6
Молярная масса глюкозы = 180,16 г/моль (C6H12O6)

Масса сорбита = масса восстановленной части глюкозы (молярная масса сорбита / молярная масса глюкозы
36,6 = G/3 (182,17/180,16
36,6 = G/3 * 1,01
36,6 = G/3,03
G = 111,08 г

Масса первой части = 111,08/3 = 37,03
Масса второй части = 74,16 г

Рассчитаем массу оксида серебра(I), которое образуется при окислении второй части глюкозы аммиачным раствором оксида серебра(I)
75% выход реакции означает, что 75 грамм продукта образуется из 100 грамм реагента.

Масса оксида серебра(I) = 75% масса второй части = 0.75 74,16 = 55,62 г

Ответ: Масса осадка, который образуется при окислении второй части глюкозы аммиачным раствором оксида серебра(I), составляет 55,62 г.