Расставить коэффициенты методом электронного баланса, в реакциях ОВР. Указать процесс окисления и восстановления а) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
б) AgNO3 + PH3 + H2O → Ag + H3PO4 + HNO3
в) KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH
г) Na2C2O4 + KBrO3 + H2O → CO2 + KBr + NaOH
д) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

S(+4)-2e = S(+6)           5 в-ль, ок-ие

Mn(+7) + 5 e= Mn(+2)   2  ок-ль, в-ие

2) 8AgNO₃ + PH₃ + 4H₂O = 8Ag + H₃PO₄ + 8HNO₃

Ag⁺ + 1e = Ag                  8

PH₃ + 4H₂O — 8e = H₃PO₄ + 8H⁺    1

3) 2KMnO4 + 3KNO2 + H2O → 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH

2 MnVII + 6 e- → 2 MnIV (восстановле́ние)

3 NIII - 6 e- → 3 NV (окисление)

4)3 Na2C2O4 (aq) + KBrO3 (aq) + 3 H2O (l) → 6 CO2 (g) + KBr (aq) + 6 NaOH (aq)

BrV + 6 e- → Br-I (восстановле́ние)

6 CIII - 6 e- → 6 CIV (окисление)

5)Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

SVI + 2 e- → SIV (восстановле́ние)

Zn0 - 2 e- → ZnII (окисление)