Задача по химии Сколько положительных ионов в 240 г 5%-ного раствора хлората аммония, если степень диссоциации составляет 90%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу хлората аммония в растворе, а затем вычислить количество ионов NH4+.

Найдем массу хлората аммония в растворе, используя процент массовой доли:
Масса хлората аммония = 240 г * 0.05 = 12 г

Теперь найдем количество моль хлората аммония:
Молярная масса NH4ClO3 = 14 + 4 + 16 + 3*(16 + 1) = 117 г/моль
Количество моль NH4ClO3 = 12 г / 117 г/моль = 0.1026 моль

Учитывая, что степень диссоциации составляет 90%, найдем количество моль ионов NH4+:
Количество моль NH4+ = 0.1026 моль * 0.90 = 0.09234 моль

Наконец, найдем количество ионов NH4+ в растворе, используя содержание азота:
1 моль NH4+ содержит 1 моль N
Молярная масса N = 14 г/моль
Количество моль N = 0.09234 моль

Итак, количество положительных ионов NH4+ в 240 г 5%-ного раствора хлората аммония составляет 0.09234 моль.