К раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 4 % прилили избыток раствора хлорида бария. К раствору сульфата алюминия массой 136,8 г и массовой долей 4 % прилили избыток раствора хлорида бария.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между сульфатом алюминия и хлоридом бария приводит к образованию осадка барий сульфата и раствора с барий-алюминиевыми ионами:
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4

Так как используется избыток хлорида бария, вся сера из сульфата алюминия выпадет в виде осадка барий сульфата. Молярная масса BaSO4 равна 233,4 г/моль, тогда можно рассчитать массу бария сульфата:

Масса BaSO4 = Масса сульфата алюминия массовая доля (молярная масса BaSO4 / молярная масса Al2(SO4)3)
= 136,8 г 0,04 (233,4 г/моль / 342,1 г/моль)
≈ 3,34 г

Следовательно, в результате реакции образуется 3,34 г барий сульфата.