Какая масса силиката натрия получится при взаимодействии 50 гр оксида кремния содержащего 8% примесей с гидроксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала найти массу оксида кремния без примесей, которая составляет 92% от массы исходного вещества:

Масса оксида кремния без примесей = 50 г * 0.92 = 46 г

Теперь составим уравнение химической реакции взаимодействия оксида кремния с гидроксидом натрия:

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

Молярные массы:
SiO2 - 60 г/моль
NaOH - 40 г/моль
Na2SiO3 - 122 г/моль
H2O - 18 г/моль

Вычислим количество вещества реагента (оксида кремния) по формуле:

n = m/M

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

n(SiO2) = 46 г / 60 г/моль ≈ 0.767 моль

Согласно сбалансированному уравнению, взаимодействуя с 1 молью оксида кремния, гидроксид натрия образует 1 моль силиката натрия. Поэтому количество силиката натрия равно количеству оксида кремния:

n(Na2SiO3) = n(SiO2) ≈ 0.767 моль

Теперь найдем массу силиката натрия:

m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3) * M(Na2SiO3)

m(Na2SiO3) = 0.767 моль * 122 г/моль = 93.5 г

Таким образом, масса силиката натрия, полученная при взаимодействии 50 г оксида кремния с содержанием 8% примесей с гидроксидом натрия, составляет 93.5 г.