Для реакции взяли 350 граммов оксида железа (II) и 60 граммов углерода. Определите массу получившегося железа в граммах. Все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем мольные массы веществ:
FeO: Fe (железо) - 56 г/моль, O (кислород) - 16 г/моль
M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль

C (углерод) - 12 г/моль
M(C) = 12 г/моль

Fe (железо) - 56 г/моль
M(Fe) = 56 г/моль

Найдем количество вещества в молях:
n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 350 г / 72 г/моль ≈ 4,86 моль
n(C) = m(C) / M(C) = 60 г / 12 г/моль = 5 моль

Найдем мольное соотношение между оксидом железа (II) и углеродом:
FeO + 3C -> 2Fe + 3CO

Так как количество углерода больше, чем необходимо, так как 3 моля углерода соответствуют 1 молю FeO, то у нас хватит углерода для реакции.

Найдем массу получившегося железа:
m(Fe) = n(Fe) M(Fe) = 2 n(C) M(Fe) = 2 5 моль * 56 г/моль = 560 г

Ответ: масса получившегося железа составляет 560 грамм.