Определить степень диссоциации сантимолярного раствора уксусной кислоты. Определить степень диссоциации сантимолярного раствора уксусной кислоты. Какова концентрация ионов водорода в этом растворе? Чему равна эквивалентная электропроводимость этого раствора при бесконечном разбавлении, если удельная электропроводимость равна 1,2 10-Ом -1 см -1?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Степень диссоциации (α) сантимолярного раствора уксусной кислоты можно определить, зная, что сантимолярный раствор содержит 1 моль уксусной кислоты в 1 литре раствора. Уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует на ионы водорода (H+) и ацетатные ионы (CH3COO-).

CH3COOH -> H+ + CH3COO-

Так как в начальном растворе находится 1 моль уксусной кислоты, то после диссоциации будет 1 моль H+ и 1 моль CH3COO-. Следовательно, степень диссоциации будет равна 1.

Концентрация ионов водорода в этом растворе равна концентрации H+ и равна 1 моль/л.

Эквивалентная электропроводимость (Λ) раствора при бесконечном разбавлении можно вычислить по формуле:

Λ = Λ0 - K x √C

где Λ0 - удельная электропроводимость раствора в невытяженном состоянии (в данном случае 1,2 10-Ом -1 см -1), K - коэффициент для данного электролита (для уксусной кислоты K = 0,5 ), C - концентрация в эквивалентах (в данном случае 1 моль/л).

Λ = 1,2 - 0,5 x √1 = 1,2 - 0,5 = 0,7 10- Ом -1 см -1

Таким образом, степень диссоциации сантимолярного раствора уксусной кислоты равна 1, концентрация ионов водорода равна 1 моль/л, а эквивалентная электропроводимость равна 0,7 10- Ом -1 см -1.