Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между аммиаком и серной кислотой согласно уравнению:

NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Используем стехиометрию реакции, для каждого моля аммиака будет использоваться 1 моль серной кислоты, таким образом, после проведения реакции в конечном растворе получится (0,1 моль + 0,1 моль = 0,2 моль) (NH4)2SO4.

Объем конечного раствора изменится после проведения реакции и будет равен 1,5 л + 1,5 л = 3 л.

Теперь можем рассчитать молярную концентрацию (моль/л) каждой частицы в конечном растворе:

1) NH4+ и SO4^2-:
M(NH4)2SO4 = n(NH4)2SO4 / V = 0,2 моль / 3 л = 0,067 моль/л

2) Нереагировавший остаток серной кислоты H2SO4:
M(H2SO4) = (0,1 моль - 0,1 моль) / 3 л = 0 моль/л

3) Нереагировавший остаток аммиака NH3:
M(NH3) = 0 моль / 3 л = 0 моль/л

Таким образом, значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе будут следующими: