Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации.. Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации.. Барботируют 0,1 моль аммиака в 1,5 л 0,1М раствора серной кислоты при 25 °С. Определите значения молярной концентрации (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для реакции между аммиаком и серной кислотой необходимо составить химическое уравнение:
NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4
Из уравнения видно, что каждый моль аммиака реагирует с одним молью серной кислоты, образуя два моля аммония. С учетом того, что в начальном растворе содержится 0,1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты, после реакции образуется 0,2 моль аммония.
Общий объем раствора после проведения реакции равен 1,5 л.
Таким образом, значения молярной концентрации всех частиц в конечном растворе (кроме воды) равны:
NH3: (0,1 моль / 1,5 л) = 0,067 М
H2SO4: (0,1 моль / 1,5 л) = 0,067 М
(NH4)2SO4: (0,2 моль / 1,5 л) = 0,133 М
Поэтому, молярная концентрация (моль/л) всех частиц (кроме воды) в конечном растворе составляет:
NH3: 0,067 М
H2SO4: 0,067 М
(NH4)2SO4: 0,133 М