Задача по химии Прадина 10-11 Образец фосфорита массой 50г обработали избытком сульфатной кислоты. Образовался твердый остаток массой 52,64г. Вычислить, сколько массовых долей примесей в данном образце фосфорита.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем массу основного вещества (фосфорита) в образце:

Масса твердого остатка = 52,64г
Масса сульфатной кислоты = (52,64 - 50)г = 2,64г

Молярная масса фосфорита (Ca3(PO4)2) = 310,18 г/моль
Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль

Количество молей Ca3(PO4)2 в образце:
n(Ca3(PO4)2) = 50 г / 310,18 г/моль ≈ 0,161 моль

Количество молей H2SO4, которое было потрачено на реакцию с Ca3(PO4)2:
n(H2SO4) = 2,64 г / 98,08 г/моль ≈ 0,027 моль

Избыток сульфатной кислоты отсутствует, значит она полностью реагировала с Ca3(PO4)2.
Таким образом, в образце фосфорита 0,027 моль примесей.

Массовая доля примесей:
Массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) 100%
Массовая доля примесей = (2,64г / 50г) 100% ≈ 5,28%

Таким образом, в данном образце фосфорита массовая доля примесей составляет примерно 5,28%.