Зада по Химии Определить объём продуктов сгорания C6H12Br2 , m=3 кг, T=280K, P=98000Па, a=1,7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения объема продуктов сгорания C6H12Br2 нам необходимо сначала найти количество вещества в реакции.

Сначала найдем молярную массу C6H12Br2:
C = 12г/моль
H = 1г/моль
Br = 80г/моль
C6H12Br2 = 612 + 121 + 2*80 = 240 + 12 + 160 = 412г/моль

Теперь найдем количество вещества n:
n = m/M = 3кг/412г/моль = 0,0073 моль

Так как C6H12Br2 сгорает полностью, получим следующее уравнение реакции:
C6H12Br2 + O2 -> CO2 + H2O + Br2

Из уравнения можем сделать вывод, что количество молекул газовых продуктов будет таким же, как количество молекул C6H12Br2.

Теперь найдем объем продуктов сгорания:
V = nRT/P = 0,0073 моль 8,31 Дж/(мольК) * 280К / 98000 Па = 0,0019 м³

Ответ: Объем продуктов сгорания C6H12Br2 составляет 0,0019 м³.