Задача по химии Определить объём продуктов сгорания C6H12Br2 , m=3 кг, T=280K, P=98000Па, a=1,7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи по химии нам понадобится уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Шаг 1: Найдем количество вещества n
Для начала определим молярную массу C6H12Br2:
m(C6H12Br2) = 612 + 121 + 2*80 = 288 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 3 кг C6H12Br2:
n = m/M = 3000 г / 288 г/моль = 10.42 моль

Шаг 2: Найдем объем продуктов сгорания
Уравнение сгорания C6H12Br2 будет выглядеть следующим образом:
C6H12Br2 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O + 2Br2

Так как коэффициент перед C6H12Br2 равен 1, мы получаем, что 1 моль C6H12Br2 образует 6 молей CO2 и 6 молей H2O. Поэтому, при сгорании 10.42 моль C6H12Br2 образуется:
610.42 = 62.52 моль CO2
610.42 = 62.52 моль H2O

Теперь найдем общий объем газов (CO2 и H2O), используя уравнение идеального газа:
V = nRT/P
V = (62.52 + 62.52) 8.31 280 / 98000 = 3.54 м³

Таким образом, объем продуктов сгорания C6H12Br2 равен 3.54 м³.