Химия, задачи на нахождения чего либо Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 73,5г серной кислоты с гидроксидом бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом бария (Ba(OH)2):

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль сульфата бария образуется 1 моль серной кислоты. Таким образом, молярные соотношения равны 1:1.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 73,5 г / 98 г/моль ≈ 0,75 моль

Так как молярные соотношения равны 1:1, то количество вещества сульфата бария в реакции также равно 0,75 моль.

Найдем массу сульфата бария, образующегося в реакции:
M(BaSO4) = 233 г/моль (молярная масса сульфата бария)

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0,75 моль 233 г/моль = 174,75 г

Таким образом, при взаимодействии 73,5 г серной кислоты с гидроксидом бария образуется 174,75 г сульфата бария.