Вычислите объем и массу водорода который может быть получен при взаимодействии 400 г 24,5% серной кислоты вычислите объем и массу водорода который может быть получен при взаимодействии 400 г 24,5% серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема и массы водорода, полученного при реакции взаимодействия с серной кислотой (H2SO4), необходимо учитывать стехиометрическое соотношение реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

Дано:
Масса сернокислого цинка (Zn) - 400 г
Массовая доля серной кислоты в 400 г сухой массы - 24,5%

Находим массу серной кислоты в 400 г сухого вещества:
Масса H2SO4 = 0,245 * 400 = 98 г

Рассчитываем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса H2SO4 (98 г/моль)

n(H2SO4) = 98/98 = 1 моль

Из стехиометрии реакции следует, что один моль H2SO4 дает 1 моль H2.
Следовательно, количество водорода n(H2) = 1 моль

Рассчитываем массу водорода:
m(H2) = n(H2) * М(H2),
где M(H2) - молярная масса водорода (2 г/моль)

m(H2) = 1 * 2 = 2 г

V(H2) = 1 * 22,4 = 22,4 л

Итак, объем и масса водорода, который можно получить при взаимодействии 400 г 24,5% серной кислоты, составляют 22,4 л и 2 г соответственно.