Задача на химическое равновесие В реакторе постоянного объема получили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакции:
N2+3F2=2NF3
В реакционной системе установилось химическое равновесие.
Исходная концентрация F2=1,2моль/л;
Равновесные концентрации N2=0,2; NF3=0,4.
Определите исходную концентрацию N2 и равновесную F2
Ответы:0,4
0,6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся законом действующих масс.

Пусть исходная концентрация N2 равна x моль/л, тогда исходная концентрация F2 равна (1,2-3x) моль/л (учитывая коэффициенты реакции).

По условию равновесия:
[N2] = 0,2 моль/л
[F2] = 1,2-3*0,2 = 0,6 моль/л
[NF3] = 0,4 моль/л

Составим выражение для постоянной равновесия Kp:
Kp = ([NF3]^2)/([N2]*[F2]^3)

Подставим известные значения и найдем Kp:
Kp = (0,4^2)/(0,2*0,6^3) = 2,22

Далее составим уравнения для равновестия:
x/(1,2-3x)^3 = 2,22
x = 0,4 моль/л

Таким образом, исходная концентрация N2 равна 0,4 моль/л, а равновесная концентрация F2 равна 1,2-3*0,4 = 0,6 моль/л.