ЗАДАЧА ПО ХИМИИ Навеску K2Cr2O7 массой 0,2940 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование йода, выделенного 25,00 мл полученного раствора из KI, израсходовали 20,00 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать титр раствора Na2S2O3 и грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей, участвующих в реакциях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль K2Cr2O7 в растворе:

Молярная масса K2Cr2O7 = 294,18 г/моль
Масса K2Cr2O7 = 0,2940 г

n(K2Cr2O7) = m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7) = 0,2940 г / 294,18 г/моль ≈ 0,001 моль

Зная количество моль K2Cr2O7, рассчитаем количество эквивалентов этого окислителя:

1 моль K2Cr2O7 соответствует 6 молям электронов
1 эквивалент K2Cr2O7 соответствует 6 эквивалентам электронов

Эквиваленты окислителя = n(K2Cr2O7) 6 = 0,001 моль 6 = 0,006 экв

Рассчитаем титр раствора Na2S2O3:

V(Na2S2O3) = 20,00 мл
n(Na2S2O3) = n(K2Cr2O7) (по принципу эквивалентности)

Соотношение реакции между Na2S2O3 и K2Cr2O7:
6Na2S2O3 + K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 6Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + K2SO4 + 8H2O

Титр раствора Na2S2O3 = V(Na2S2O3) n(K2Cr2O7) / V(K2Cr2O7) = 20,00 мл 0,001 моль / 25,00 мл = 0,0008 моль/мл

Рассчитаем количество эквивалентов восстановителя (Na2S2O3), участвующего в реакции:

1 моль Na2S2O3 соответствует 2 молям электронов
1 эквивалент Na2S2O3 соответствует 1 эквиваленту электронов

Эквиваленты восстановителя = n(Na2S2O3) = 0,0008 моль

Рассчитаем грамм-эквиваленты окислителя и восстановителя:

Молярная масса Na2S2O3 = 158,09 г/моль

M(Na2S2O3) = m(Na2S2O3) / n(Na2S2O3) = 158,09 г/моль

Грамм-эквиваленты окислителя и восстановителя:

ГЕ(окислителя) = M(Na2S2O3) Экв(окислителя) = 158,09 г/моль 0,001 моль = 0,158 г-экв
ГЕ(восстановителя) = M(Na2S2O3) Экв(восстановителя) = 158,09 г/моль 0,0008 моль = 0,126 г-экв

Итак, получаем титр раствора Na2S2O3 - 0,0008 моль/мл, а также грамм-эквиваленты окислителя и восстановителя - 0,158 г-экв и 0,126 г-экв соответственно.