Задача по химическому равновесию В реактор постоянного объема поместили некоторое количество Фторида азота 3. В результате протекания обратимой реакции:
NF3=N2(г)+3F2(г)
В системе установилось равновесие.

Исходная концентрация, моль/л NF3=0,8 моль/л, равновесная F2=0,6моль/л.

Определите равновесные концентрации NF3 и N2

Ответы:
0,4 моль/л
0,2 моль/л

Просто безумно нужна помощь ??

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи по химическому равновесию нам необходимо использовать закон действующих масс.

Уравнение реакции: NF3 = N2 + 3F2

Посчитаем значение константы равновесия (Кp) по формуле:
Kp = (концентрация(N2) * концентрация(F2)^3) / концентрация(NF3)

Подставляем известные значения:
Kp = (0.6^3) / 0.8 = 0.3375

Теперь найдем концентрации NF3 и N2 при равновесии. Обозначим x как изменение концентрации NF3:
NF3: 0.8 - x
N2: x
F2: 0.6 + 3x

Подставляем в уравнение Кp:
0.3375 = (x) * (0.6 + 3x)^3 / (0.8 - x)

Решая это уравнение, получим x = 0.2 моль/л, что означает, что при равновесии концентрация NF3 будет 0.8 - 0.2 = 0.6 моль/л, а N2 будет равен 0.2 моль/л.

Итак, равновесные концентрации NF3 и N2 составляют соответственно 0.6 моль/л и 0.2 моль/л.